Pertama setarakan persamaan reaksi pada soal. Ingat bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien. Oleh karena itu, volume gas amonia yang dihasilkan dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah C. Berdasarkanperbandingan volume 3 liter gas oksigen dan 2 liter gas karbon dioksida, reaksi menjadi: Menyamakan jumlah atom O, reaksi menjadi: Sehingga didapatkan: Jumlah atom C: x = 2 Jumlah atom H: y = 4 Maka rumus molekul gas Jadi, jawaban yang benar adalah C. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus ! 51. 5.0 Berbunyi Apabila tekanan gas yang terdapat di dalam bejana tertutup (tidak bocor) dijaga konstan, maka volume gas akan sebanding dengan suhu mutlaknya. Hukum Avogadro; Berbungyi: Gas-gas yang mempunyai volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula. Hipotesisavogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula. Dengan kata lain, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya. Dari penjelasan tersebut, maka pada soal di atas persamaan reaksinya dapat di tulis sebagai berikut. 10 ml HukumGay Lussac ( Perbandingan Volume ) Volume gas-gas yang bereaksi dengan volume gas-gas hasil reaksi akan berbanding sebagai bilangan (koefisien) bulat sederhana jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama. koefisien gasA volume gas A = koefisien gasB volume gasB Hukum Gay Lussac tidak menggunakan konsep mol. 2. HukumBoyle- Gay Lussac adalah "hasil kali antara tekanan dan volume dibagi suhu pada sejumlah partikel mol gas adalah tetap". Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Keterangan: P 1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m 2); V 1 = volume gas pada keadaan 1 (m 3); T 1 = suhu gas pada keadaan 1 (K); P 2 = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m 2); Berdasarkanhukum perbandingan volume yang oleh Gay-Lussac, pada keadaan suhu (T) dan tekanan (P) yang sama perbandingan volume sebandingan dengan perbandingan koefisien reaksi. Jikagas dan memiliki volume yang sama, maka perbandingan koefisien reaksinya juga sama. Misal volumegas dan sama-sama 2 Liter, maka perbandingan koefisiennya juga 2 : 2. HukumBoyle menyatakan bahwa tekanan gas berbanding terbalik dengan volume gas, saat temperatur dan jumlah zat gas dijaga tetap konstan. Secara matematis, hal tersebut dapat dituliskan seperti berikut: Atau dalam bentuk lain, bisa dituliskan seperti berikut: PV = konstan. Sehingga, untuk persamaan perbandingan keadaan gas sesuai hukum Boyle Padasuhu dan tekanan tertentu, 10 mL gas nitrogen mengandung 1,204 × 10 21 molekul, bereaksi dengan hidrogen sebagai berikut. N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan: a. volume hidrogen (H 2) dan volume amonia (NH 3) b. jumlah molekul hidrogen dan amonia. Klik untuk melihat bahasan soal ini padasuhu dan tekanan yang sama, satu volum gas oksigen bereaksi dengan dua volum gas hidrogen menghasilkan dua volum uap air. @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 23 Modul Kimia Kelas X KD 3.10 Dari data percobaan tersebut Gay Lussac menyimpulkan: "Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang kyiLZ.